Question

（1）P₄（s，白磷）+5O₂(g)=2P₂O₅（s）△H =-2983．2kJ/mol  

P（s，红磷）+5/4O₂(g)=1/4P₄O₁₀（s）△H =-738．5kJ/mol

则相同的状况下，能量较低的是______；白磷的稳定性比红磷______（填“高”或“低”）。

（2）CH₃—CH_{3 （g）}→ CH₂＝CH_2(g)＋H_2（g）；有关化学键的键能如下。

化学键          C－H    C＝C   C－C   H－H

键能（kJ/mol）  414     615    347    435

试计算该反应的反应热为__________．

Answer

（共4分）

（1）红磷（1分） 低 （1分）

（2）+125 kJ/mol。 （2分）

【解析】

试题分析：（1）根据盖斯定律，P4（s，白磷）=4 P（s，红磷）的热效应△H =（-2983．2kJ/mol）-4（-738．5kJ/mol）=-32．2 kJ/mol，反应放热，说明白磷的能量大于红磷的能量，所以能量较低的是红磷，白磷的稳定性比红磷的稳定性低；

（2）根据反应热与键能的关系，CH3—CH3 （g）→ CH2＝CH2(g)＋H2（g）的反应热△H =反应物的总键能-生成物的总键能=(6×414+347) kJ/mol -(4×414+615+435) kJ/mol= +125 kJ/mol。

考点：考查盖斯定律的应用，反应热的计算