32g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO、NO2混合气体22.4L...

32g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO、NO2混合气体22.4L（标准状况下），则反应消耗的硝酸的物质的量是

A．1.0 mol B．1.5 mol C．2.0 mol D．2.5 mol

C 【解析】试题分析：根据元素守恒，反应后硝酸一部分被还原为气体，一部分生成了硝酸铜，生成硝酸铜的硝酸为32g÷64g/mol×2=1mol，被还原的硝酸为22.4L/22.4L/mol＝1mol，共消耗硝酸2mol，答案选C。考点：氧化还原反应的计算

考点分析：

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已知反应方程式：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是

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C．氧化产物只有N2 D．该反应每生成1mol N2转移5mol电子

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取四份碘水于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是

A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色

B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色

D．Ⅳ中溶液不分层，溶液呈无色

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下列离子方程式书写正确的是

A．少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2 + 2Br- = 2Cl-+Br2

B．过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3↓+HCO3-

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