Question

将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是

A．镁和铝的总质量为9 g

B．盐酸的物质的量浓度为5 mol·L^－1

C．NaOH溶液的物质的量浓度为6 mol·L^－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

Answer

A

【解析】

试题分析：由图像可知，镁和铝的混合物中含镁0.15mol含铝0.35mol-0.15mol＝0.20mol, 镁和铝的总质量为0.15mol×24g/mol+0.20mol×27g/mol=9 g；生成氢气的物质的量为0.15mol×2/2+0.20mol×3/2=0.45mol,标况下的体积为0.45mol×22.4L/mol=10.08L；溶解0.20mol氢氧化铝用去240ml-200ml=40ml氢氧化钠，可知氢氧化钠的物质的量浓度为0.20mol/0.040＝5 mol·L－1；消耗200ml氢氧化钠时沉淀达最大值，所能盐酸的浓度为5 mol·L－1×0.2L÷0.1L＝10 mol·L－1；答案选A。

考点：元素化合物铝和镁的性质