Question

（11分）已知离子反应：Fe^3＋＋3SCN^－Fe（SCN）₃具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe^3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）₃的性质，做了以下实验：

①取10 mL l mol·L^－1FeCl₃溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。

②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A。

③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）₂溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。

气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。

⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。

（2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。

（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）₃具有还原性，则实验②中反应得到的氧化产物是____________（填化学式）。

（4）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN^－间接检验Fe^2＋时应注意___________________________________________________.

Answer

（11分）、（1）BaCO3 (2分); BaSO4 (2分) （2）NO2、CO2、N2（3分）

（3）SO42、、N2（2分） （4）加入氧化剂不能过量（2分）

【解析】

试题分析：由②产生大量的红棕色气体混合物A可知A中含有NO2 ，硝酸被还原，SCN-被氧化，由③气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分可知C为N2 ，由④可知B为碳酸钡，D为二氧化碳；由⑤可知硫元素被氧化为硫酸根，E为硫酸钡沉淀；所以（1）B的化学式为BaCO3 ；E的化学式为BaSO4 ；（2）混合气体A的成分是NO2、CO2、N2的混合物；（3）实验②中反应得到的氧化产物是SO42、、N2 ；（4）若用SCN－间接检验Fe2＋时，氧化剂过量，会把SCN－氧化而出现错误结果。

考点：化学实验 无机推断