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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀...

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B用托盘天平称量25.20g NaCl

C用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL

 

D 【解析】 试题分析:A.量筒的量程为0.1mL,应该用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸,错误;B.托盘天平的量程为0.1g,应该用托盘天平称量25.2g NaCl,错误;C.广泛PH试纸读整数,应该用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2,错误;D.酸碱滴定管的量程为0.01mL,用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL,正确;选D。 考点:考查化学实验数据分析。  
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考点分析:
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下列设备工作时,将化学能转化为热能的是

A.硅太阳能电池满分5 manfen5.com  

B.锂离子电池满分5 manfen5.com

C.太阳能集热器满分5 manfen5.com       

D.燃气灶满分5 manfen5.com  

 

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(16分)石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物,以下是CxHy合成物质E和J的流程图:

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已知:满分5 manfen5.com反应中R、R代表烃基

.J的分子式为C4H4O4 ,是一种环状化合物。

(1)CxHy的同系物中所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是______。

(2)H分子式是                CxHy的电子式为           

(3)下列说法正确的是                

A.CxHy和苯都能使溴水褪色,原理相同   

B.反应和反应的反应类型均为加成反应

C.C能与Na、NaOH、NaHCO3反应       

D.E是一种水溶性很好的高分子化合物

E.J在酸性或碱性环境中均能水解

(4)KJ的同分异构体1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体请写出一种符合条件K的结构简式__               

(5)写出反应的化学方程式______                

(6)D有多种同分异构体,与D具有相同官能团的还有      种(含顺反异构体),其中核磁共振氢谱有3组吸收峰,且能发生银镜反应的结构简式是               

 

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(14分)碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题:

(1)用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如

CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH1=-574 kJ·molˉ1

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g)   ΔH2

若2 mol CH4 还原NO2 至N2整个过程中放出的热量为1734 kJ则ΔH2       

(2)据报道,科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取纳米级的金属铁。其反应Fe2O3(s) + 3CH4(g)满分5 manfen5.com2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g)   H>0

若反应在5L的密闭容器中进行,1min后达到平衡,测得Fe2O3反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为________________。

若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是__________

ACH4的转化率等于CO的产率        

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.v(CO)与v(H2)的比值不变       

D.固体的总质量不变

该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示,当温度由T1升高到T2时,平衡常数KA   KB(填><=)。纵坐标可以表示的物理量有哪些     

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A.H2的逆反应速率                 

B.CH4的的体积分数

C.混合气体的平均相对分子质量     

D.CO的体积分数

(3)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为:N2+3H2满分5 manfen5.com2NH3该过程中还原反应的方程式为                

(4)若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法正确的是

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该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1  

该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1

HNO2的电离平衡常数:b点>a点

从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO满分5 manfen5.com)>c(OH满分5 manfen5.com)> c(H+)

 

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(14分)高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识,是其它化学知识的载体。

1)从以上元素中选择,在自然界中有游离态存在的有         元素(填元素符号)

(2)离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分,如图所示。

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若该交换膜为阳离子交换膜(只允许阳离子自由通过),左边充满盐酸酸化的H2O2溶液,右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量),一段时间后可观察到的现象:右边       (从下列选项中选择)

A.无明显现象                    B.溶液由浅绿色变红色

C.溶液由无色变黄色               D.溶液由浅绿色变无色

左边发生反应的离子方程式:                                       

若该交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子自由通过),左边充满含2mol NH4Al(SO4)2的溶液,右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液,当有2mol SO42-通过交换膜时若反应迅速完全,则左右两室沉淀的物质的量之比为          

(3)某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质,利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的N2后,在1500下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物,然后降温至80,分别得到不同状态的两类物质a和b。(注:石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,SiCl4的沸点为57.6,金属氯化物的沸点均高于150。)

若a与过量的NaOH溶液反应,可得两种盐,其中一种盐的水溶液具有粘合性,化学反应方程式为  

若b与过量的NaOH溶液充分反应后,过滤,所得滤液中阴离子有____________;

然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀,写出生成沉淀的离子方程式_____。

 

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(14分)某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32­­ˉ、SO42­­ˉ、SiO32ˉ、NO中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

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请回答下列问题:

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有            

(2)溶液X中,关于NO3-的判断一定正确的是     

A  一定有       B.一定没有      C.可能有

(3)产生气体A的离子方程式为                 

(4)转化发生反应的现象为                      

(5)转化中产生H的离子方程式为                   

(6)若转化中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与O2的物质的量之比为          

(7)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液NaOH溶液 KSCN溶液 石蕊试剂 pH试纸 KMnO4溶液 氯水和KSCN的混合溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是      

 

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