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某原电池的电池反应为:Fe+2Fe3+===3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是

A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D.铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

 

C 【解析】 试题分析:用Fe+2Fe3+===3Fe2+设计原电池,活泼金属铁做负极,石墨或比铁不活泼的金属做正极,可溶性铁盐做电解质,C项,锌比铁活泼,做负极,不符,选C。 考点:考查设计原电池。  
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考点分析:
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在298K、100kPa时,已知:

2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)     ΔH1

Cl2(g)+H2 (g)=2HCl(g)            ΔH2

2Cl2(g)+2 H2O (g)=4HCl(g)+O2(g)  ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2         B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2        D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

 

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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH满分5 manfen5.comCH3COO+H+  对于该平衡,下列叙述正确的是

A.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动

B.升高温度,平衡向正反应方向移动

C.加入水稀释,溶液中c(H+)一定增大

D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

 

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将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸。同时向a中加入少量CuSO4溶液。图中产生H2的体积V L与时间t min的关系正确的是

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0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是

Ac(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS)+c(OH)    Bc(H+)= c(OH)

Cc(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)         Dc(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)

 

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下列溶液一定是碱性的是

A.pH=8的某电解质的溶液           B.c(OH-)>1×10-7mol/L

C.溶液中含有OH-                    D.溶液中c(OH-)>c(H+)

 

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