Question

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋+2e^-= Cu

C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu^2＋向铜电极移动

D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

Answer

C

【解析】

试题分析：A.a和b不连接时，铁与硫酸铜发生置换反应生成铜与硫酸亚铁。生成的铜附着在铁片上，正确；B.a和b用导线连接时构成原电池，铁的金属性强于铜，因此铁是负极，铜是正极，则正极发生的电极反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu，正确；C.a和b分别连接电源正、负极时，构成电解池。Fe电极是阴极，Cu2＋向铁电极移动，错误；D.a和b用导线连接时构成原电池，铁的金属性强于铜，因此铁是负极失去电子而被腐蚀。a和b不连接时，铁与硫酸铜发生置换反应生成铜与硫酸亚铁而被腐蚀，正确；选C。

考点：考查电化学原理的有关应用与判断。