Question

一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，下列判断不正确的是

A．c₁∶c₂ ＝1∶3

B．平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2

C．X、Y的转化率不相等

D．c₁的取值范围为0< c₁< 0.14 mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：

根据方程式 X2（气）+3Y2（气） 2Z（气）

开始（mol/L）： c1 c2 c3

变化（mol/L）： 0.04 0.12 0.08

平衡（mol/L）： 0.1 0.3 0.08 c1=0.14 c2=0.42 c3=0

若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：

根据方程式 X2（气）+3Y2（气） 2Z（气）

开始（mol/L）： c1 c2 c3

变化（mol/L）： 0.1 0.3 0.2

平衡（mol/L）： 0.1 0.3 0.08 c1=0 c2=0 c3=0.28

由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c（c1）＜0.14，A.X2 和Y2平衡浓度为1：3，变化的量为1；3，所以起始量为1：3，c1：c2=1：3，正确；B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3：2，正确；C.XY的变化量之比和起始量之比相同，所以转化率相同，错误；D.依据上述计算，C1的取值范围为0＜C1＜0.14mol•L-1，正确，选C。

考点：考查化学平衡状态的有关判断及计算。