Question

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，放电时SO₄^2－向Al电极移动

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

C．由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu － 2e^－＝ Cu^2＋

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗Cu电极32g

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，Al作负极，Cu作正极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，所以放电时SO42－向正电荷较多的负极Al电极移动，正确；B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，Al作负极。其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O，正确；C．由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe活动性比Cu强，作负极，Cu作正极，其负极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋,错误；D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，由于Al在浓硝酸中会发生钝化，所以Cu作负极，Al作正极,该原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，因为在整个闭合回路中电子转移数目相等。当析出1 mol Ag时，电子转移1mol,则消耗的Cu的质量为32 g,正确，选C。

考点：考查原电池的工作原理。