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(12分) (1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填...

(12分)

(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈        (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na)        c(CH3COO)(填“ >” 或“=”或“<” )。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈       ,溶液中c(Na)            c(CH3COO)。

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈        ,醋酸体积       氢氧化钠溶液体积。

 

(1) 碱性 , > (2) 酸性,< (3) 中性, > 【解析】 试题分析:(1)等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合恰好反应,生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,醋酸根离子因水解略有减少,所以溶液中c(Na+) > c(CH3COO-)。 (2)醋酸是弱酸,pH=3的醋酸中[H+]和pH=11的氢氧化钠溶液中[OH-]相等,但醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度,等体积混合后溶液呈酸性,电离大于水解,溶液中c(Na+) < c(CH3COO-) 。 (3)根据电荷守恒,物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈中性,醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积。 考点:考查溶液酸碱性的判断。  
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下列说法中不正确的是

A.体系有序性越高,熵值就越低      B.自发过程将导致体系的熵增大

C.吸热反应不可以自发进行          D.同种物质气态时熵值最大

 

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实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙(其pH变色范围为3.1~4.4)作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3次

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失

C.锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

 

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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是

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A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液

B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

 

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原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中正确的是

A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42-向Al电极移动

B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e+4OH=AlO2+2H2O

C.由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu 2e Cu2+

D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出1 mol Ag时,消耗Cu电极32g

 

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在一密闭容器中,反应aA(g) 满分5 manfen5.com bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则

A.平衡向逆反应方向移动了             B.物质A的转化率减小了

C.物质B的质量分数增加了             D.a>b

 

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