Question

（18分）依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)===Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池，如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________溶液。(填名称)

（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________________；X电极上发生的电极反应为____________________________。

（3）外电路中的电子是从________极流向______极(填电极材料)。外电路中每通过0.1 mol电子，银电极的质量理论上增加              g。

（4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl^－移向        电极。

Answer

（1）铜、 硝酸银。（2） 正极 2Ag+＋2e－＝2Ag Cu－2e－＝Cu2+

（3）Cu(铜)， Ag(银) ， 10.8 （4）铜

【解析】

试题分析：（1）由反应2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ，答案为：铜、 硝酸银；

（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为2Ag+＋2e－＝2Ag，X电极上发生的电极反应为Cu－2e－＝Cu2+ ，答案为：正极 2Ag+＋2e－＝2Ag Cu－2e－＝Cu2+ ；

（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，外电路中的电子是从铜极流向银极，外电路中每通过0.1 mol电子，银电极的质量理论上增加10.8g。

（4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl－移向带正电荷的铜电极。

考点：考查设计原电池。