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(10分) 在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g) C(g...

(10分)

在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g)满分5 manfen5.com C(g)+D(g),最初加入1.0molA和2.2molB,在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

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试回答下列问题:

(1)800℃时,0—5min内,以B表示的平均反应速率为________。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A.容器中压强不变         B.混合气体中c(A)不变

C.2v正(B)=v逆(D)    D.c(A)=c(C)

(3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________,该反应为_______反应(填吸热或放热)。

(4)700℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,   n(D)=0.9mol,则此时该反应________进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

 

(1)0.24mol·L—1·min—1 (2)AB (3)0.9(mol·L—1)—1 吸热 (4)向正反应方向 【解析】 试题分析:(1)在800℃时,当5min 时D的物质的量是0.6mol,根据方程式中B与D的关系可知:消耗B的物质的量是1.2mol,所以0—5min内,以B表示的平均反应速率为V(B)= 1.2mol÷1L÷5min=0.24mol/( L·min); (2)A.由于该反应是反应前后气体体积不等的反应,所以若容器中压强不变 ,则反应达到平衡,正确; B.由于该反应是反应前后气体体积不等的反应,所以若反应未达到平衡,则任何物质的浓度就会发生变化,所以若混合气体中c(A)不变,反应达到平衡,正确;C.B是反应物,D都是生成物,若反应达到平衡, v正(B)=2v逆(D),现在 2v正(B)=v逆(D),因此反应未达到平衡,错误; D.在任何时刻都存在c(A)=c(C),因此不能判断反应达到平衡,错误,选AB。 (3)根据已知条件可知:当反应达到平衡时,各种物质的浓度分别是:c(A)=0.4mol/L;c(B)= 1mol/L;c(C)=c(D)=0.6mol/L。所以800℃时的平衡常数K=[c(C)• c(D)]/ [c(A)• c2(B)]=(0.6×0.6)/(0.4×12)=0.9,升高温度,D的平衡的物质的量浓度增大,说明升高温度,平衡正向移动,根据平衡移动原理可知,该反应的正反应是吸热反应; (4)在700℃时,根据已知条件可知当反应达到平衡时,各种物质的浓度分别是:c(A)=0.55mol/L;c(B)= 1.3mol/L;c(C)=c(D)=0.45mol/L,在该温度下的化学平衡常数是[c(C)• c(D)]/ [c(A)• c2(B)]=(0.45×0.45)/(0.55×1.32)=0.22在某一时刻,各种生成物物质的平衡浓度幂之积与各种反应物的浓度的幂之积的比是[c(C)• c(D)]/ [c(A)• c2(B)]=(0.9×0.9)/(1.1×2.62)=0.11<0.22,所以此时该反应向正反应方向移动。 考点:考查化学平衡状态的判断、化学反应速率、平衡常数的计算、化学反应进行的方向的判断等知识。  
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(18分)依据氧化还原反应:2Ag(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池,如图所示。

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请回答下列问题:

(1)电极X的材料是________;电解质溶液Y是________溶液。(填名称)

(2)银电极为电池的________极,发生的电极反应为____________________________;X电极上发生的电极反应为____________________________。

(3)外电路中的电子是从________极流向______极(填电极材料)。外电路中每通过0.1 mol电子,银电极的质量理论上增加              g。

(4)原电池工作时,盐桥(装有琼脂-KCl的U型管)里的Cl移向        电极。

 

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(12分)

(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈        (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na)        c(CH3COO)(填“ >” 或“=”或“<” )。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈       ,溶液中c(Na)            c(CH3COO)。

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈        ,醋酸体积       氢氧化钠溶液体积。

 

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下列说法中不正确的是

A.体系有序性越高,熵值就越低      B.自发过程将导致体系的熵增大

C.吸热反应不可以自发进行          D.同种物质气态时熵值最大

 

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实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙(其pH变色范围为3.1~4.4)作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3次

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失

C.锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

 

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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是

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A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液

B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

 

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