AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物,根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是
| AB | CD | EF |
离子电荷数 | 1 | 1 | 2 |
键长(10-10 m) | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
A.CD>AB>EF B. AB>EF>CD
C.AB>CD>EF D.EF>AB>CD
与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是
A.MgBr2 B.Na2S C.KCl D.SO2
某物质的晶体中,含A、B、C三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子不能画出),
晶体中A、B、C的原子个数比依次为
A.1:3:1 B.2:3:1
C.2:2:1 D.1:3:3
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的电负性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是
A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E
离子晶体不可能具有的性质是
A.较高的熔沸点 B.良好的导电性
C.不易溶于苯、汽油等溶剂 D.坚硬而易粉碎
钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确的是
A.该晶体属于离子晶体
B.晶体的化学式为Ba2O2
C.该晶体晶胞结构与NaCl相似
D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个