下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是
| AB | CD | EF |
离子电荷数 | 1 | 1 | 2 |
键长(10－10 m) | 2．31 | 3．18 | 2．10 |
A．CD＞AB＞EF B． AB＞EF＞CD
C．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD
与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是
A．MgBr2 B．Na2S C．KCl D．SO2
某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），
晶体中A、B、C的原子个数比依次为
A．1：3：1 B．2：3：1
C．2：2：1 D．1：3：3
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
离子晶体不可能具有的性质是
A．较高的熔沸点 B．良好的导电性
C．不易溶于苯、汽油等溶剂 D．坚硬而易粉碎
