下列微粒的电子式书写正确的是
下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物,根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是
| AB | CD | EF |
离子电荷数 | 1 | 1 | 2 |
键长(10-10 m) | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
A.CD>AB>EF B. AB>EF>CD
C.AB>CD>EF D.EF>AB>CD
与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是
A.MgBr2 B.Na2S C.KCl D.SO2
某物质的晶体中,含A、B、C三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子不能画出),
晶体中A、B、C的原子个数比依次为
A.1:3:1 B.2:3:1
C.2:2:1 D.1:3:3
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的电负性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是
A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E