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(12分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、...

(12分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题:

(1)A的元素符号           ;B的元素名称          

(2)D的原子的电子式            ;C原子的电子排布式                  

(3)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是            

(4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                      

 

(1)O 、钠(2)(氯原子的电子式)、1s22s22p6 3s23p4 (3)S2-、O2-、Na+ (C、A、B) (4)SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl 【解析】 试题分析:短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则A为O元素;A、C同主族,C为S元素,D为Cl元素;B、C、D同周期,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素,则B为Na元素;故D的原子的电子式为:,C原子的电子排布式1s22s22p6 3s23p4,A、B、C三种元素形成的简单离子O2、Na+、S2-,三种微粒中S2-电子层数最多,故S2-半径最大,O2、Na+电子层数相同,但O2-的核电荷数小,则半径大,,故半径由大到小顺序为:S2->O2->Na+;CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl。 考点:元素周期律、物质推断。  
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考点分析:
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(6分)如图所示的甲、乙、丙三种晶体:

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(1)甲晶体的化学式(X为阳离子)为________

(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________

(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。

 

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NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是

A224L H2的物质的量约为1mol

B.标准状况下,112L H2O的物质的量约为05 mol

C1 L 1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/L

D.01mol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为03NA

 

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下列微粒的电子式书写正确的是

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下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A可溶于水                     B具有较高的熔点

C水溶液能导电                 D熔融状态能导电

 

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ABCDEF均为11型离子化合物,根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是

 

AB

CD

EF

离子电荷数

1

1

2

键长(1010 m)

231

318

210

A.CD>AB>EF         B. AB>EF>CD

C.AB>CD>EF          D.EF>AB>CD

 

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