Question

（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

（1）A的元素符号           ；B的元素名称           ；

（2）D的原子的电子式            ；C原子的电子排布式                   。

（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是             。

（4）CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                       。

Answer

（1）O 、钠（2）（氯原子的电子式）、1s22s22p6 3s23p4

（3）S2-、O2-、Na+ (C、A、B) （4）SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl

【解析】

试题分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；A、C同主族，C为S元素,D为Cl元素；B、C、D同周期，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na元素；故D的原子的电子式为：，C原子的电子排布式1s22s22p6 3s23p4，A、B、C三种元素形成的简单离子O2、Na+、S2-，三种微粒中S2-电子层数最多，故S2-半径最大，O2、Na+电子层数相同，但O2-的核电荷数小，则半径大，，故半径由大到小顺序为：S2->O2->Na+；CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl。

考点：元素周期律、物质推断。