对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l);△H= -5800kJ/mol,下列叙述错误的是
A.该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol,是放热反应;
B.该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关;
C.该式的含义为:25℃、101kPa下,2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ;
D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:
4P(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H= -a kJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H= -b kJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为
A.a<b B.a=b C.a>b D.无法确定
下列说法正确的是
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.化学反应只生成新物质,没有能量的变化
(10分)(1)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。
请回答下列问题:
①写出该反应的离子反应方程式_________________________,②反应中被氧化的HCl的物质的量为 ________。③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________。
(2)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
①合金中镁的质量 g。
②盐酸的物质的量浓度 。
(8分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是________(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式:__________________;
与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是__________(填选项序号)。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)。
(10分) A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:
根据图示转化关系回答:
(1)A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。该反应中的氧化剂是 。(填填化学式)
(2)将一定量的A加入到NaOH溶液中,产生的C在标准状况下的体积为6.72 L,则消耗的A的物质的量为________,转移电子的物质的量为________。
(3)乙溶液中通入少量CO2反应的离子方程式__________________________。