Question

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^－11 mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO₄^2－)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

Answer

A

【解析】

试题分析：A、两溶液中氢离子浓度为10-3 mol/L，根据水的离子积常数计算，氢氧根离子浓度为10-11 mol/L，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，故两种溶液中水电离的氢离子浓度为1×10－11 mol/L ，选A；B、硫酸是强电解质，完全电离，加水稀释后pH为5，醋酸是弱电解质，加水稀释后，电离平衡正向移动，继续电离出氢离子，所以pH小于5，故不选B；C、由电荷可知，醋酸中醋酸根离子浓度等于氢离子浓度，为10-3 mol/L ，硫酸根离子浓度为氢离子浓度的一半，故不选C；D、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，故醋酸提供的氢离子比硫酸提供的氢离子多，所以锌与醋酸反应放出的氢气比与硫酸反应放出的氢气多，故不选D。

考点：强弱电解质的比较。