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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 A.两种溶液中,由水电离出的氢离...

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol/L

B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同

C.醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42)相等

D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同

 

A 【解析】 试题分析:A、两溶液中氢离子浓度为10-3 mol/L,根据水的离子积常数计算,氢氧根离子浓度为10-11 mol/L,溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度,故两种溶液中水电离的氢离子浓度为1×10-11 mol/L ,选A;B、硫酸是强电解质,完全电离,加水稀释后pH为5,醋酸是弱电解质,加水稀释后,电离平衡正向移动,继续电离出氢离子,所以pH小于5,故不选B;C、由电荷可知,醋酸中醋酸根离子浓度等于氢离子浓度,为10-3 mol/L ,硫酸根离子浓度为氢离子浓度的一半,故不选C;D、硫酸是强电解质,完全电离,醋酸是弱电解质,部分电离,故醋酸提供的氢离子比硫酸提供的氢离子多,所以锌与醋酸反应放出的氢气比与硫酸反应放出的氢气多,故不选D。 考点:强弱电解质的比较。  
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考点分析:
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X、Y、Z三种气体,把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中,发生反应X+2Y满分5 manfen5.com2Z.达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为

A满分5 manfen5.com×100%          B满分5 manfen5.com×100%      

C满分5 manfen5.com×100%      D满分5 manfen5.com×100%

 

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可逆反应H2(g) + I2(g)满分5 manfen5.com2HI(g)达到平衡的标志是

A、H2、I2、HI的浓度相等         B、H2、I2、HI的浓度保持不变

C、混合气体的密度保持不变      D、混合气体的质量不再改变

 

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下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡

向正反应方向移动,N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动

A.①④        B.①②③       C.②③④       D.①②③④

 

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往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体,塞紧瓶塞。在木板上滴少量水,一会儿就会发现瓶内固态物质变成液体,瓶壁变冷,小木板上因少量水冻结,而被烧瓶粘住,这时打开瓶塞,出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应Ba(OH)2·8H20(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)下列结论中正确的是

A.自发反应一定是放热反       B.自发反应一定是吸热反应

C.有的吸热反应也能自发进行    D.吸热反应不能自发进行

 

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如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 ,能量变化的曲线图.

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下列叙述正确的是

A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2满分5 manfen5.com2NH3 ΔH=-92 kJ/mol

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变

D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1

 

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