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将0.l mol·醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A.溶液中c(H+)和c(...

将0.l mol·满分5 manfen5.com醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是

A.溶液中c(H+)和c满分5 manfen5.com)都减小  

B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸电离平衡向左移动         

D.溶液的pH增大

 

D 【解析】 试题分析:醋酸加水稀释,电离平衡正向移动,但是溶液中的氢离子浓度会减小,根据水的离子积常数分析,氢氧根离子浓度会增大,溶液的pH值增大,故选D。 考点:弱电解质的电离平衡移动。  
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考点分析:
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相同体积、相同pH的盐酸和醋酸,与NaOH中和时消耗碱的量   

A.相同      B.盐酸多      C.醋酸多     D.无法比较

 

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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol/L

B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同

C.醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42)相等

D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同

 

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X、Y、Z三种气体,把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中,发生反应X+2Y满分5 manfen5.com2Z.达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为

A满分5 manfen5.com×100%          B满分5 manfen5.com×100%      

C满分5 manfen5.com×100%      D满分5 manfen5.com×100%

 

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可逆反应H2(g) + I2(g)满分5 manfen5.com2HI(g)达到平衡的标志是

A、H2、I2、HI的浓度相等         B、H2、I2、HI的浓度保持不变

C、混合气体的密度保持不变      D、混合气体的质量不再改变

 

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下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡

向正反应方向移动,N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动

A.①④        B.①②③       C.②③④       D.①②③④

 

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