Question

已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的c(H⁺) = 10^-4 mol/L

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

D．将此溶液加水稀释后，电离的HA分子数大于0.1%

Answer

B

【解析】

试题分析：A、该溶液中的氢离子浓度为0.1×0.1%= 10-4 mol/L ，故正确，不选A；B、升高温度，平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，故选B；C、根据电离平衡常数的计算公式，电离平衡常数=（0.1×0.1%）（0.1×0.1%）÷0.1=1×10-7，故正确，不选C；D、加水稀释后，电离平衡正向移动，电离的分子比原来多，故正确，不选D、

考点：弱电解质的电离。