Question

下列说法中正确的是

A．在25℃的纯水中，c(H⁺)＝c(OH^－)＝10^－7 mol/L，呈中性

B．溶液中若c(H⁺)＞10^－7 mol/L，则c(H⁺)＞c(OH^－)，溶液显酸性

C．c(H⁺)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强

D．pH值为0的溶液中c(H⁺) = 0 mol/L

Answer

A

【解析】

试题分析：A、在25℃时，水的电离平衡常数为10-14，故纯水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，呈中性，正确，选A；B、溶液在25℃时氢离子浓度大于c(H+)＞10－7 mol/L，则说明c(H+)＞c(OH－)，溶液显酸性，但题目未指明温度，故不选B；C、氢离子浓度越大，pH值越小，故不选C；D、pH=0，说明氢离子浓度为1mol/L,故不选D。

考点：溶液的酸碱性与pH值的关系，水的离子积常数。