Question

(14分)T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．

（1）写出该反应的方程式：__                           ___

（2）计算该温度下该反应的平衡常数：___          ___

（3）若升温A的量增加，则该反应是______热反应．

（4）0～4分钟时，C的平均反应速率为：___                ___

（5）到达平衡时A的转化率为：______

（6）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）减小的有______．

A．充入氦气     

B．使用催化剂

C．再充入2.4molA和1.6molB              

D．降低温度

（7）后的某一时刻后，加压，平衡左移，造成这一结果的原因可能是                   

Answer

（1）2A(g)+B(g)2C(g) （2）（3）放（4）0.05mol•L-1•min-1；

（5）33.3%（6）CD（7）A液化或固化

【解析】

试题分析：（1）根据图像分析，物质的量减少的为反应物，物质的量增加的为生成物，故AB为反应物，C为生成物，在相同的时间内，A改变了2.4-1.6=0.8，B改变了1.6-1.2=0.4，C改变了0.8，故方程式写成2A(g)+B(g)2C(g)；（2）根据平衡常数的计算公式计算，K= c(C)2 /c(A)2c(B)= 0.42/0.82×0.6=5/12,。（3）升温平衡向吸热方向移动，A的量增加说明向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。（4）A的平均速率=(2.4-2.0)÷2÷4=0.05 mol•L-1•min-1，根据计量数比，所以C的平均速率为物质的速率比等于0.05 mol•L-1•min-1。（5）A的转化率=(2.4-2.0)/2.4=33.3%。（6）恒容条件下，要使n（A）/n（C）减小，就要使平衡正向移动，充入氦气，平衡不移动，使用催化剂，平衡不移动，再充入2.4摩尔的A和1.6摩尔的B ，相当于加压，平衡正向移动，降低温度，平衡正向移动，故选CD。（7）加压，平衡左移动，说明气体反应物的化学计量数小于气体生成物的化学计量数，右侧的化学计量数为2，故左侧的为小于2的数值，所以可能是A已经液化或固化。

考点：可逆方程式的书写，化学平衡移动，化学平衡常数。