Question

（9分）写出298 K时，下列反应的热化学方程式：

（1）1mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。____________________________________

（2）在稀溶液中1 mol H₂SO₄与足量NaOH反应放热114.6 kJ，表示该中和热的热化学方程式为         

（3）在101 kPa时，H₂在1 mol O₂中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H₂的燃烧热为                   ，表示H₂燃烧热的热化学方程式为_                                        

（4）火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知N₂ (g) + 2O₂ (g) =2NO_{2 (}g) △H =+67.7 kJ/mol

N₂H₄ (g) +O₂ (g) =N₂ (g) + 2H₂O (g) △H = -534 kJ/mol

则N₂H₄ (g)和二氧化氮反应的热化学方程式为                             

Answer

（1）HgO(s)=Hg(l)+ O2(g) △H =+90.7 kJ/mol（2分）

（2）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H = -57.3 kJ/mol（2分）

（3） 285.8kJ/mol (1分)

H2(g)+ O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol－1（2分）

（4） 2N2H4 (g) +2 NO2 (g)=3 N2 (g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据热化学方程式的书写原则，物质要注明状态，反应热与物质的物质的量有对应关系，物质的系数为物质的量，故写成HgO(s)=Hg(l)+ O2(g) △H =+90.7 kJ/mol ；（2）根据中和热的定义，稀的强酸强碱反应生成1摩尔水时放出的热量为中和热，根据热化学方程式的书写原则写成H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H = -57.3 kJ/mol ；（3）氢气的燃烧热是指1摩尔氢气反应生成液态水时放出的热量，根据题意，是2摩尔氢气反应放热571.6 kJ ，所以1摩尔氢气放热285.8kJ ，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ，燃烧热的热化学方程式写成H2(g)+ 1/2 O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285.8kJ/mol ；（4）将所给的热化学方程式标为①和②，运用盖斯定律，②×2-①得出N2H4 (g)和二氧化氮反应的热化学方程式为2N2H4 (g) +2 NO2 (g)=3 N2 (g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1。

考点：中和热，燃烧热，热化学方程式的书写和含义，盖斯定律。