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(10分)(I)在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等...

(10分)(I)在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气;则

(1)           烧杯中放入锌的质量大(填甲或乙);

(2)             烧杯中的酸过量(填甲或乙);

(3)反应开始后乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H)           (填大或小)

(II)物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和等质量的Zn反应,则下列说法正确的是:         

①产生的H2质量一定相同               ②产生H2的质量一定不同

③仅有一份溶液中存在锌,则一定是盐酸   ④等倍数稀释后的反应速率A>B

⑤产生等量H2所需时间A>B              ⑥产生等量H2,盐酸和醋酸一定都有剩余

(III)向体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn,则下图中比较符合客观事实的曲线是_________________。

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(I)(1)甲(2)乙(3)大(II)① ④ (III)ACD 【解析】 试题分析:(I)(1)在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中,已提供的氢离子的浓度和物质的量相等,但由于醋酸是弱电解质,只有部分电离,所以可提供的氢离子的物质的量是醋酸的多,与锌反应时生成的氢气一样多,则醋酸中锌的质量应该较小,盐酸中锌的质量较大,故选甲。(2)因为醋酸的物质的量比盐酸的物质的量大,故醋酸过量,选乙。(3)反应开始后,醋酸中的分子继续电离,故氢离子浓度比盐酸中的氢离子浓度大。(II)物质的量浓度与体积都相等的盐酸和醋酸物质的量相等,加入等质量的锌,所以产生的氢气的量一定相同,①正确;②③错误;等倍数稀释,由于醋酸是弱电解质,不完全电离,盐酸时强电解质,完全电离,故盐酸中氢离子浓度远远大于醋酸中氢离子浓度,故盐酸的速率快,④正确;所以生成等量的氢气所需要的时间盐酸要少,⑤错误;生成等量的氢气,盐酸和醋酸可能都完全反应,也可能都有剩余,故⑥错误。故选①④。 (III)因为醋酸是弱电解质,存在电离平衡,所以反应过程中还可以继续电离出氢离子,故氢离子浓度大,pH小于盐酸中的pH,醋酸反应速率快,先结束反应,故AD正确;B错误;因为根据化学方程式可知,酸有剩余,故反应生成的氢气的量由锌决定,二者生成的氢气的量相等,醋酸的快些,故C正确;所以选ACD. 考点:强弱电解质的比较,电离平衡的移动,pH的比较。  
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考点分析:
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(9分)写出298 K时,下列反应的热化学方程式:

(1)1mol HgO(s)分解为液态汞和氧气吸热90.7 kJ____________________________________

(2)在稀溶液中1 mol H2SO4与足量NaOH反应放热114.6 kJ,表示该中和热的热化学方程式为         

(3)在101 kPa时,H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水,放出571.6 kJ的热量,H2的燃烧热为                   ,表示H2燃烧热的热化学方程式为_                                        

(4)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,以二氧化氮作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知N2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g) △H =+67.7 kJ/mol

N2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol

则N2H4 (g)和二氧化氮反应的热化学方程式为                             

 

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(14分)T℃时,在一个体积为2L的容器中,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图所示.

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(1)写出该反应的方程式:__                           ___

(2)计算该温度下该反应的平衡常数:___          ___

(3)若升温A的量增加,则该反应是______热反应.

(4)0~4分钟时,C的平均反应速率为:___                ___

(5)到达平衡时A的转化率为:______

(6)恒容条件下,下列措施中能使n(A)/n(C)减小的有______.

A.充入氦气     

B.使用催化剂

C.再充入2.4molA和1.6molB              

D.降低温度

(7)满分5 manfen5.com后的某一时刻后,加压,平衡左移,造成这一结果的原因可能是                   

 

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下列说法中正确的是

A.在25℃的纯水中,c(H+)=c(OH)=10-7 mol/L,呈中性

B.溶液中若c(H+)>10-7 mol/L,则c(H+)>c(OH),溶液显酸性

C.c(H+)越大,则pH值越大,溶液的碱性越强

D.pH值为0的溶液中c(H+) = 0 mol/L

 

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已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是

A.该溶液的c(H+) = 10-4 mol/L

B.升高温度,溶液的pH增大

C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D.将此溶液加水稀释后,电离的HA分子数大于0.1%

 

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将0.l mol·满分5 manfen5.com醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是

A.溶液中c(H+)和c满分5 manfen5.com)都减小  

B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸电离平衡向左移动         

D.溶液的pH增大

 

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