V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是...

V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L

B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L

C．将溶液加热浓缩到0.5V L

D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀

B 【解析】试题分析： A、通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，A不合理；C、盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，C不合理；D、不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积之和，D不合理。答案选B。考点：考查一定物质的量浓度溶液的稀释。

考点分析：

相关试题推荐

除去粗盐中的；及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。

下列正确的操作顺序是

A．②⑤④①③ B．①④②⑤③

C．⑤②①④③ D．④①②⑤③

查看答案

在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度

查看答案

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO32-、NO3-

C．Na＋、H＋、Cl－、CO32- D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

查看答案

下列离子方程式中，正确的是

A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑

B．稀硫酸滴在铁片上： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO42－

D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO3-

查看答案

下列实验操作中错误的是

A．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

B．进行萃取溴水中的溴单质时，可选择四氯化碳作萃取剂

C．进行蒸发操作时，蒸干至当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干

D．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一洁净烧杯继续接取上层液体

查看答案

试题属性