Question

（18分）有关物质的量的计算【第（4）问每空2分，其余每空1分】:

（1）2 mol CO(NH₂)₂中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________g H₂O所含氧原子个数相等。

（2）标准状况下有a、9.03×10²³个NH₃分子。b、44.8L CH₄   c、85g  H₂S气体下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：① 物质的量            ；② 质量            ；③ 原子总数          ；④密度            。（用a、b、c填空）

（3）含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量之比为              ，同温同压下的体积之比为                  。

（4）12.4 g Na₂X含有0.4 mol Na^＋，Na₂X的摩尔质量为__________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为__________，该物质的化学式为_________________。

Answer

（1）2、4、8、36 （2）cba 、cba、bca、cab （3）14:1 、2:1

（4）62g/mol 、62 、 16、 Na2O

【解析】

试题分析：（1）2 mol CO(NH2)2中含2mol C，2mol×2=2mol N，2mol×4=8mol H，2mol O，含有2mol氧原子的 CO(NH2)2与含2mol O原子的H2O 质量为2mol×18g/mol=36g H2O；（2） ①a、9.03×1023个NH3分子的物质的量为=1.5mol，b、44.8L CH4的物质的量为=2mol，c、85g H2S气体的物质的量为=2.5mol，故物质的量c＞b＞a；②氨气质量为1.5mol×17g/mol=25.5g、甲烷质量为2mol×16g/mol=32g，故质量：c＞b＞a；③氨气含有原子物质的量为1.5mol×4=6mol，甲烷含有原子物质的量为2mol×5=10mol，硫化氢含有原子总物质的量为2.5mol×3=7.5mol，故原子数目： b＞c＞a；④相同条件下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，氨气、甲烷、硫化氢的相对分子质量分别为17、16、34，故密度： c＞a ＞b；（3）一个 CO分子含有1个氧原子，一个CO2分子含有2个氧原子，氧原子数目相同，则：n（CO）=2n（CO2），m（CO）：m（CO2）=2×28：1×44=14：11，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故为2：1；（4） 12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na2X）=n（Na+）=0.4mol×=0.2mol，Na2X的摩尔质量为：M（Na2X）==62g/mol；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，即Na2X的相对原子量为62；钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16；X为氧原子，该物质的化学式为Na2O。

考点：考查物质的量的计算。