（8分）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数。（3分）
（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。（3分）
（3）在1000 g水中需加入________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)（2分）
（8分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有______________，可能含有____________。
（2）写出有关反应的离子方程式：______________________________________ ；
_______。
（4分）实验室配制250 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液，回答下列问题：
（1）需要18 mol·L－1 H2SO4溶液的体积是________mL。
（2）应选用下列______规格的量筒量取浓硫酸。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
（3）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯。这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（6分）如图为实验室分离水和乙醇的装置图，根据图示回答下列问题。
（1）图中的两处明显的错误是：______________________________，______________________________。
（2）A仪器的名称是____________，B仪器的名称是_______________。
（3）实验时向A中加入少量碎瓷片的作用是：________________________________。
（4）实验后锥形瓶中所收集到的主要物质为____________。
（8分）从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。
（1）写出下列各物质的化学式：
② ③
（2）写出连线（2）的化学方程式：
写出物质④的电离方程式：
（3）写出连线（1）的离子方程式： 。
（18分）有关物质的量的计算【第（4）问每空2分，其余每空1分】:
（1）2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________g H2O所含氧原子个数相等。
（2）标准状况下有a、9.03×1023个NH3分子。b、44.8L CH4 c、85g H2S气体下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：① 物质的量 ；② 质量 ；③ 原子总数 ；④密度 。（用a、b、c填空）
（3）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量之比为 ，同温同压下的体积之比为 。
（4）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为__________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为__________，该物质的化学式为_________________。
