燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q KJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是
A．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H = -Q KJ/mol
B．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H = - Q / 2 KJ/mol
C．1/2 C2H5OH（1）+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O（1） △H = -Q KJ/mol
D．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H = -2Q KJ/mol
下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是
A．
══
B．
══
C．
══2CO2(g)+2H2O（1） 
D．
══
已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2( g ) + 3H2( g ) = 2NH3( g ) ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是
A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是
A.26.0 kJ B.51.9 kJ C.155.8 kJ D.467.3 kJ
已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )
2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）
A.一定大于92.0 kJ B.一定等于92.0 kJ
C.一定小于92.0 kJ D.不能确定
