(10分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(此题两个空填“变大”、“变小”或“不变”)
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
（6分）某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝________。若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，则c(OH－)＝________，由水电离出的c(H＋)为________。
（13分）在容积为1．00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0．0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 ________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
(8分)已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
②H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ·mol－1
③C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110．5 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ·mol－1
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是_______________________________________。
（2）H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。
（4）CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。
室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) 
CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是
A、△H2＞△H3 B、△H1＜△H3
C、△H1+△H3 =△H2 D、△H1+△H2 ＞△H3
现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是
A．加水稀释成100 mL。
B．加入10 mL的水进行稀释。
C．加入10 mL 0．01 mol/L的NaOH溶液。
D．加入10 mL 0．01 mol/L的HCl溶液。
