下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
盛放烧碱试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
(9分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_________。
（2）用标准盐酸溶液滴定时，应将标准盐酸溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
（3）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_______________________________________________________。
（4）直到因加入一滴盐酸后，溶液颜色由________色变为________色，并在30 s内不变，即为终点。
（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸。
B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失。
C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥。
D．读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数。
(10分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(此题两个空填“变大”、“变小”或“不变”)
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
（6分）某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝________。若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，则c(OH－)＝________，由水电离出的c(H＋)为________。
（13分）在容积为1．00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0．0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 ________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
