Question

（21分）实验室欲配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO₃溶液，试回答：

（1）该实验必须使用的玻璃仪有                                        ；

（2）配置该溶液时应称取NaHCO₃的质量为_____________________；（3）下列操作对上述所配溶液物质的量浓度的影响（填写无影响、偏高或偏低）

A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒；                             

B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水；                        

C．定容时俯视容量瓶的刻度线；                                   

D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出；__________

写出下列反应的离子方程式：

A．向NaHCO₃溶液中滴加盐酸                                       

B．向Ba(OH)₂溶液中滴加少量NaHCO₃溶液                           

C．向氨水中滴加MgCl₂溶液                                          

Answer

（1）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；（2）12.6g；（3） A．偏低

B．无影响 C．偏高 D．无影响

（4） A．HCO3-+H+=H2O+CO2↑ B．HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

C．2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+

【解析】

试题分析：（1）该实验必须使用的玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；

（2）要配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO3溶液，实际上根据容量瓶的规格，要配制100毫升的溶液，故称取NaHCO3的质量为0.1×1.5×84= 12.6g；（3）A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯和玻璃棒上沾有溶质，故所配制的溶液的浓度偏低；B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水，不影响最后溶液的体积，不无影响；C．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，故浓度偏高；D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出，溶液减少，但不影响浓度。（4）A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸；碳酸氢钠拆成钠离子和碳酸氢根离子，盐酸拆成氢离子和氯离子，反应生成氯化钠拆成离子，故离子方程式写成：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液，反应生成碳酸钡沉淀，和氢氧化钠，故离子方程式写成：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；C．向氨水中滴加MgCl2溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，和氯化铵，故离子方程式写成2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+。

考点：配制一定物质的量浓度的溶液，误差分析，离子方程式的书写。