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(21分)实验室欲配制80mL,1.5 mol/L的NaHCO3溶液,试回答: ...

(21分)实验室欲配制80mL,1.5 mol/L的NaHCO3溶液,试回答:

(1)该实验必须使用的玻璃仪有                                       

(2)配置该溶液时应称取NaHCO3的质量为_____________________;(3)下列操作对上述所配溶液物质的量浓度的影响(填写无影响、偏高或偏低)

A.配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒;                             

B.容量瓶使用之前未烘干,有少量蒸馏水;                        

C.定容时俯视容量瓶的刻度线;                                   

D.将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时,有少量液体溅出;__________

写出下列反应的离子方程式:

A向NaHCO3溶液中滴加盐酸                                       

B.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液                           

C.向氨水中滴加MgCl2溶液                                          

 

(1)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶;(2)12.6g;(3) A.偏低 B.无影响 C.偏高 D.无影响 (4) A.HCO3-+H+=H2O+CO2↑ B.HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O C.2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+ 【解析】 试题分析:(1)该实验必须使用的玻璃仪有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶; (2)要配制80mL,1.5 mol/L的NaHCO3溶液,实际上根据容量瓶的规格,要配制100毫升的溶液,故称取NaHCO3的质量为0.1×1.5×84= 12.6g;(3)A.配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒,烧杯和玻璃棒上沾有溶质,故所配制的溶液的浓度偏低;B.容量瓶使用之前未烘干,有少量蒸馏水,不影响最后溶液的体积,不无影响;C.定容时俯视容量瓶的刻度线,溶液的体积偏小,故浓度偏高;D.将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时,有少量液体溅出,溶液减少,但不影响浓度。(4)A.向NaHCO3溶液中滴加盐酸;碳酸氢钠拆成钠离子和碳酸氢根离子,盐酸拆成氢离子和氯离子,反应生成氯化钠拆成离子,故离子方程式写成:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;B.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液,反应生成碳酸钡沉淀,和氢氧化钠,故离子方程式写成:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O;C.向氨水中滴加MgCl2溶液,反应生成氢氧化镁沉淀,和氯化铵,故离子方程式写成2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+。 考点:配制一定物质的量浓度的溶液,误差分析,离子方程式的书写。  
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