Question

（15分）用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl ₂＋5Cl ₂↑＋8H₂O

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm³，其物质的量浓度为                    

（2）用双线桥表示电子的得失                                       

（3）此反应中氧化剂是             ，氧化产物             

（4）若有x mol KMnO₄参加反应，则转移电子的物质的量为      

（5）15.8g KMnO₄完全反应，产生标准状况下Cl₂的体积为        ，同时有      mol HCl被氧化。

Answer

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为12mol/L

（2）用双线桥表示电子的得失

（3）此反应中氧化剂是KMnO4，氧化产物Cl 2

（4）若xmol KMnO4参加反应，则转移电子的数目为5x mol

（5）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为5.6L，同时有0.5 mol HCl被氧化。

【解析】

试题分析：（1）根据质量分数与物质的量浓度的换算公式得c=1000×密度×质量分数÷摩尔质量=1000×1.2×36.5%÷36.5=12mol/L。（2）在反应中锰元素化合价降低5价，得到的电子数为2×5，氯元素升高1价，失去的电子数为10×1，标出反应中的得失电子数。（3）反应中高锰酸钾中锰元素化合价降低，故为氧化剂，氯化氢中氯元素化合价升高到氯气，故氯气为氧化产物。（4）根据锰的化合价的变化可以知道，当有xmol KMnO4参加反应，则转移电子的数目为5x mol。（5）15.8g KMnO4 为15.8÷158=0.1摩尔，根据反应方程式，完全反应产生Cl20.25摩尔，标准状况下体积为5.6L，同时有0.5 mol HCl被氧化。

考点：质量分数与物质的量浓度的换算，氯气的实验室制法，氧化还原反应中的转移电子数的计算。