为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是 ①适量HC...

为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是

①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水

A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③

A 【解析】试题分析：S2-+H2O=OH-+HS-，S2—的水解平衡逆向移动，[K+]/[S2—]的比值变小。①氢离子浓度增大，使水解平衡正向移动，错误；②氢氧根离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，正确；③②氢氧根离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，但K+浓度增大，错误；④HS-浓度增大，使水解平衡逆向移动，正确；⑤加水稀释，各离子浓度都减小，平衡正向移动，S2-数目减少，[K+]/[S2—]的比值增大。考点：考查化学平衡移动。

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考点分析：

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．工业上生产硫酸的过程中，二氧化硫在接触室氧化时通入过量空气（O2）

D．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率

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（15分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为

（2）用双线桥表示电子的得失

（3）此反应中氧化剂是，氧化产物

（4）若有x mol KMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为

（5）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为，同时有 mol HCl被氧化。

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（21分）实验室欲配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO3溶液，试回答：

（1）该实验必须使用的玻璃仪有；

（2）配置该溶液时应称取NaHCO3的质量为_____________________；（3）下列操作对上述所配溶液物质的量浓度的影响（填写无影响、偏高或偏低）

A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒；

B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水；

C．定容时俯视容量瓶的刻度线；

D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出；__________

写出下列反应的离子方程式：

A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸

B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液

C．向氨水中滴加MgCl2溶液

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(8分)现有以下物质：①NaCl晶体 ②SO3水溶液 ③CH3COOH ④石墨

⑤BaSO4 固体 ⑥蔗糖溶液 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨干冰。

请回答下列问题(用序号表示)：

（1）以上物质中能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是

（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质中属于弱电解质的是

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(8分)在相同温度和相同压强状况下，相同体积的CO和CO2中，求以下数据：

（1）它们所含的氧原子数目之比为

（2）它们的质量之比为

（3）它们的密度之比为

（4）它们所含的电子数之比为

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试题属性

题型：选择题
难度：简单