Question

下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L， 工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e^一，若不考虑溶液体积的变化，

则下列叙述正确的是

A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

B．电极上生成物质的质量：①<②

C．电极反应式：①中阳极：4OH^一-4e^一=2H₂O+O₂↑；②中负极：2H+ + 2e^-= H₂↑

D．溶液的pH：①不变；②增大

Answer

D

【解析】

试题分析：①有外接电源，是电解池；②没有外接电源，是原电池。A、①中铜接正极，所以铜是阳极，铁是阴极；②中活泼性锌大于铜，所以锌是负极铜是正极；错误。B、由电极反应式知：①Cu2++2e-=Cu，导线上通过0.02mole一时，析出铜 0.64g②2H++2e-=H2↑，通过0.02mole一时，得到氢气0.02g，所以①＞②，错误．C、电极反应式：①中阳极：Cu-2e-=Cu2+，②中负极：Zn-2e-=Zn2+错误．D、①中各离子的浓度不变，所以PH值不变；②中氢离子得电子生成氢气，氢离子的浓度降低，所以PH增大，正确。

考点：考查原电池、电解池工作原理。