Question

（12分）（1）要除去MgCl₂酸性溶液里少量的Fe³⁺，可选用的试剂是       （填序号） 。

A．MgO   

B．MgCO₃   

C．NaOH   

D．Mg(OH)₂    

E．Fe(OH)₃

（2）某温度下纯水中C(H⁺)=2×10^-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH^-) =             ；若温度不变，滴入稀盐酸使C(H⁺)=5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH^-) =                              。

（3）某温度下纯水的c（H⁺）=1.0×10^-6 mol•L^-1，在此温度下，将pH=8的Ba(OH)₂与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba(OH) ₂与稀盐酸的体积比为                。

Answer

（1）ABD （2） 2×10-7 mol/L （3）8×10-9 mol/L

【解析】

试题分析：（1）根据FeCl3的水【解析】
FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3均能促进FeCl3的水解，使其转化Fe(OH)3沉淀而除去，同时过量的MgO、Mg(OH)2、MgCO3可通过过滤除去，又不会引入新杂质。（2）纯水中 C(OH-) = C(H+) = 2×10-7 mol/L，Kw = C(H+)·C(OH-) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14，稀盐酸中 C(OH-) =Kw/ C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L。（3）纯水说明，pH=6溶液呈中性，设Ba（OH）2溶液的体积为x，盐酸的体积为y，pH=8的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=10-6mol/L，pH=5的盐酸，c（H+）=10-5mol/L，酸碱混合后，pH=7，则溶液呈碱性，反应剩余 c（OH-）="0.1" mol/L，则(10-6×x-10-5y)/( x+y) ="0.1" mol/L，解得x：y=2：9，

考点：考查物质的分离提纯，酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算。