Question

（16分）

化学式	NH3·H2O	HCN	CH3COOH	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	Kb=1.77×10^-5	Ka=4.93×10^-10	Ka=1.76×10^-5	Ka1=4.30×10^-7 Ka2=5.61×10^-11

（1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为           。

（2）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na₂CO₃溶液、c．CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为                。（填溶液前序号）

②浓度相同的NaCN溶液与CH₃COOK溶液相比，c(Na⁺)-c(CN^-)      c(K⁺)-c(CH₃COO^-)。（填“>”、“<”或“=”）

③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈       性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因                                  。

④室温下，若将0.1 mol·L^－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L^－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是            。

⑤NH4HCO₃溶液呈      性（填“酸”、“碱”或 “中”）。

（3）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式                  。

Answer

（1）CH3COOH>H2CO3>HCN（2）①b＞a＞c ② > ③酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+

④NH3·H2O NH4Cl ⑤碱 （3）NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3

【解析】

试题分析：（1）电离平衡常数CH3COOH>H2CO3>HCN。根据电离平衡常数越大，溶液的酸性越强，酸性CH3COOH>H2CO3>HCN，同浓度的三种酸溶液中离子总浓度CH3COOH>H2CO3>HCN，即导电能力也如此。（2））①依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等浓度的Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；②HCN、CH3COOH都是弱酸，所以NaCN与CH3COOK都是强碱弱酸盐。由于酸性CH3COOH > HCN，所以水解程度CN-> CH3COO-。水解程度越大，剩余离子的浓度就越小。所以c(Na+)-c(CN-) > K+)-c(CH3COO-)。③等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合，恰好生成氯化铵，为弱碱强酸盐，存在NH4++H2ONH3·H2O+H+溶液呈酸性；④b点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，则溶质为NH4Cl、NH3•H2O；⑤因为酸性：CH3COOH>H2CO3，所以NH4HCO3溶液呈碱性；（3）电离常数越大，则说明该酸酸性越强。由表数据可知，酸性比较：H2CO3 >HCN>HCO3- ，所以根据强酸制弱酸原理，往NaCN溶液中通入少量CO2 发生的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3。

考点：考查不同的弱酸及盐之间的反应的规律、溶液中各微粒浓度关系。