（12分）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO－3)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10＋26 CO32-－52e－===34CO2＋10H2O。
试回答下列问题：
（1）该燃料电池中发生氧化反应的物质是 。
（2）该燃料电池的化学反应方程式为 ；
（3）某学生想用该燃料电池电解饱和食盐水，写出反应的离子方程式 。
（4）当电路中通过0.26NA的电子时，消耗的氧气的体积（标况）为 ；此时电解饱和食盐水生成的氯气的物质的量是 ；若此时溶液体积为200ml，则生成的NaOH的物质的量浓度为 。
（16分）
化学式 | NH3·H2O | HCN | CH3COOH | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | Kb=1.77×10-5 | Ka=4.93×10-10 | Ka=1.76×10-5 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
（1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为 。
（2）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。（填溶液前序号）
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-)。（填“>”、“<”或“=”）
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因 。
④室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是 。
⑤NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“碱”或 “中”）。
（3）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式 。
（12分）（1）要除去MgCl2酸性溶液里少量的Fe3+，可选用的试剂是 （填序号） 。
A．MgO
B．MgCO3
C．NaOH
D．Mg(OH)2
E．Fe(OH)3
（2）某温度下纯水中C(H+)=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ；若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 。
（3）某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6 mol•L-1，在此温度下，将pH=8的Ba(OH)2与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba(OH) 2与稀盐酸的体积比为 。
下列叙述正确的是
A．pH相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn片，反应过程中生成氢气的速率始终相同
B．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中
减小
C．醋酸钠溶液中存在反应：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH
D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液后溶液呈中性则c(NH4＋)＝c(Cl－)
常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中正确的是
A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱
B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C．K点所示溶液中c(A－)＞c(M＋)
D．K点对应的溶液中，有c(MOH)+c(M+)＝0.01mol/L
下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
①无色溶液中：K＋、Na+、HCO3-、Al3+
②pH=11的溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO2-、OH-
③水电离出的c(H+) =10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、S2-
④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-
⑤无色溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42-
⑥酸性溶液中：Ca2+、NO3-、Cl-、I-
A．①④ B．④⑥ C．②⑤ D．②③
