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只用下列试剂中的一种就能鉴别AgNO3、Na2CO3、K2SO4三种溶液,则该试...

只用下列试剂中的一种就能鉴别AgNO3、Na2CO3、K2SO4三种溶液,则该试剂是

A.KNO3溶液     B.Na2SO4溶液       C.NaOH溶液        D.稀HCl

 

D 【解析】 试题分析:A.硝酸钾溶液与这三种溶液都不反应,错误;B.硫酸钠溶液和碳酸钠与硫酸钾都不反应,错误;C. NaOH溶液和碳酸钠与硫酸钾都不反应,错误;D.向这三种AgNO3、Na2CO3、K2SO4溶液中分别滴加盐酸,产生白色沉淀的是AgNO3、产生气泡的是Na2CO3、无现象的是K2SO4,能鉴别;选D. 考点:考查物质的鉴别。  
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考点分析:
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现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液  ②70%的乙醇溶液  ③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、蒸馏、萃取        B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、萃取、蒸馏        D.蒸馏、萃取、分液

 

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(12分)工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g) 满分5 manfen5.com CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:

实验组

温度

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡状态所需时间/min

CO

H2O

H2

CO2

I

650

4

2

1.6

1.6

5

II

900

2

1

0.5

0.5

3

对于反应CO(g)+H2O(g) 满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g),下列说法正确的是               

A.当容器中CO的含量保持不变时,说明该反应达到平衡状态

B.若混合气体的密度不再改变,说明该反应已达化学平衡状态

C.实验I中,反应达到平衡后,再通入4molCO和2molH2O,平衡正向移动,H2的体积分数增大

D.若使用催化剂,会改变反应的途径,但反应的焓变不变

实验I中,从反应开始到反应达到平衡时,CO的平均反应速率满分5 manfen5.com(CO)=        

实验II条件下反应的平衡常数K=         (保留小数点后二位);H2O(g)的平衡转化率为      

若在900时,实验II反应达到平衡后,向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2,则平衡向      方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)

若仅改变温度,纵坐标y随T变化如图所示,则纵坐标y表示的是        

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A.CO2的百分含量      B.混合气体的平均相对分子质量

C.CO的转化率       D.H2O的物质的量

 

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(12分)熔融盐燃料电池具有较高的发电效率,因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为:2C4H10+26 CO32--52e===34CO2+10H2O。

试回答下列问题:

(1)该燃料电池中发生氧化反应的物质是                   

(2)该燃料电池的化学反应方程式为                                       

(3)某学生想用该燃料电池电解饱和食盐水,写出反应的离子方程式            

(4)当电路中通过0.26NA的电子时,消耗的氧气的体积(标况)为                ;此时电解饱和食盐水生成的氯气的物质的量是             ;若此时溶液体积为200ml,则生成的NaOH的物质的量浓度为               

 

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(16分)

化学式

NH3·H2O

HCN

CH3COOH

H2CO3

电离平衡常数(25

Kb=1.77×10-5

Ka=4.93×10-10

Ka=1.76×10-5

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

(1)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数,从中可以判断:在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为          

(2)盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系,结合表中数据回答下列问题:

25时,有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为                。(填溶液前序号)

浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比,c(Na+)-c(CN-)      c(K+)-c(CH3COO-)。(填“>”、“<”或“=”)

将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,溶液呈       性(填“酸”、“碱”或“中”),用离子方程式表示原因                                 

室温下,若将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是           

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NH4HCO3溶液呈      性(填“酸”、“碱”或 “中”)。

(3)结合表中数据,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式                 

 

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(12分)(1)要除去MgCl2酸性溶液里少量的Fe3+,可选用的试剂是       (填序号)

A.MgO   

B.MgCO3   

C.NaOH   

D.Mg(OH)2    

E.Fe(OH)3

(2)某温度下纯水中C(H+)=2×10-7 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) =             ;若温度不变,滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) =                             

(3)某温度下纯水的c(H+)=1.0×10-6 mol•L-1,在此温度下,将pH=8的Ba(OH)2与pH=5的稀盐酸混合,欲使pH=7,则Ba(OH) 2与稀盐酸的体积比为               

 

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