下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C．CH4的摩尔质量为16g D．44g CO2含有的O原子数为NA
只用下列试剂中的一种就能鉴别AgNO3、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是
A．KNO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．稀HCl
现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②70％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
（12分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡状态所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO2 | |||
I | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 1.6 | 5 |
II | 900 | 2 | 1 | 0.5 | 0.5 | 3 |
①对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是
A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大
D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率
（CO）= ；
③实验II条件下反应的平衡常数K= (保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为 。
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向 方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是 。
A．CO2的百分含量 B．混合气体的平均相对分子质量
C．CO的转化率 D．H2O的物质的量
（12分）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO－3)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10＋26 CO32-－52e－===34CO2＋10H2O。
试回答下列问题：
（1）该燃料电池中发生氧化反应的物质是 。
（2）该燃料电池的化学反应方程式为 ；
（3）某学生想用该燃料电池电解饱和食盐水，写出反应的离子方程式 。
（4）当电路中通过0.26NA的电子时，消耗的氧气的体积（标况）为 ；此时电解饱和食盐水生成的氯气的物质的量是 ；若此时溶液体积为200ml，则生成的NaOH的物质的量浓度为 。
（16分）
化学式 | NH3·H2O | HCN | CH3COOH | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | Kb=1.77×10-5 | Ka=4.93×10-10 | Ka=1.76×10-5 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
（1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为 。
（2）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。（填溶液前序号）
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-)。（填“>”、“<”或“=”）
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因 。
④室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是 。
⑤NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“碱”或 “中”）。
（3）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式 。
