在208 K、100 kPa时,已知:
2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
对反应A(g)+3B(g)=2C(g)来说,下列反应速率中最快的是
A.v(A)=0.3 mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.6 mol·L-1·min-1
C.v(C)=0.5 mol·L-1·min-1 D.v(A)=0.01 mol·L-1·s-1
已知在101kPa,25℃条件下,1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ•mol-1
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-242kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-242kJ•mol-1
CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示,有关两者反应的说法正确的是
A.该反应为吸热反应
B.CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量
C.该反应不需要加热就能进行
D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g) 要放出41 kJ热量
对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是
A.加入一种反应物 B.升高温度
C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂
某一反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后,它的浓度变成了0.2mol/L,在这20s内它的反应速率为
A.0.04 B.0.04mol / (L·s) C.0.08mol(L·s) D.0.04mol / L