Question

(每空4分，共12分)

（1）已知：TiO₂(s)＋2Cl₂ (g)===TiCl₄(l)＋O₂(g)    ΔH＝＋140 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)             Δ H＝－221 kJ·mol^－1

写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：                         。

（2）在25℃，101KPa时，CO的燃烧热为280kJ/mol，写出 CO的燃烧热的热化学方程式：                 。

（3）在火箭推进器中以肼（N₂H₄）作为燃料，可以选O₂或NO₂作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，

请写出该反应的热化学方程式       

Answer

（1） TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1,

（2） CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－280kJ/mol

（3） N2H4(g)+ O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=－534kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）根据盖斯定律，一式加二式可得；TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1；（2）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，则CO的燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－280kJ/mol（3）根据图像可知，该反应是放热反应，反应的热化学方程式为N2H4(g)+ O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=－534kJ/mol。

考点：考查热化学方程式的书写。