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(10分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g...

(10分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

2.0

1.0

0.8

0.7

0.7

0.7

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(1)已知升高温度,NO2的浓度减小,则该反应是     热反应。

(2图中表示NO2的变化的曲线是       用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v =            

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(3)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是     

a.及时分离除NO2气体       b.适当升高温度

c.增大O2的浓度           d.选择高效催化剂

 

(1)放 (2)b 0.15mol/(L·s) (3) c 【解析】 试题分析:(1)升高温度,NO2的浓度减小,说明平衡逆向移动,则该反应正反应是放热反应; (2)根据表中数据可知,平衡是消耗NO是2mol-0.7mol=1.3mol,根据方程式可知,生成NO2 是1.3mol,浓度是0.65mol/L,则NO2的变化的曲线是b,用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v =(1.2÷2)mol/(2L×2s)= 0.15mol/(L·s) (3)a及时分离出NO2气体,反应速率降低,错误;b.适当升高温度,反应速率加快,但平衡向逆反应方向移动,错误;c.增大O2的浓度,反应速率加快,平衡向正反应方向移动,正确;d.催化剂不能改变平衡状态,错误;选c。 考点:考查化学反应热量变化的判断,化学反应速率的计算,影响化学反应速率的因素等知识。  
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考点分析:
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(10分)在一定温度下,将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)满分5 manfen5.com2C(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成0.8 molD。由此推断:

(1)生成D的反应速率            

(2)B的平衡浓度为        

(3)A的转化率为        

(4)该温度下的平衡常数K=   

(5)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的转化率    。(填“增大”或“减小”或“不变”)

 

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(12分)某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸反应来测定中和热,实验装置如下图所示。

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(1)图示实验装置中缺少的一种仪器是                     ,大、小烧杯间填满碎纸条的作用是                        

(2)氢氧化钠溶液稍过量的原因是            

(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会:       。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(4)实际实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是       (填字母)。

a实验装置保温、隔热效果差

b用量筒量取盐酸时俯视读数

c分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

 

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(10分)(1)1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量,试写出对应的热化学方程式                        

标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是       kJ。

(2)A(g)+B(g)满分5 manfen5.com C(g)+D(g)过程中的能量(kJ)变化如图所示,回答下列问题。

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①反应物A(g)和B(g)具有的总能量        (填大于、小于、等于)生成物C(g)和D(g)具有的总能量。

②该反应是_      _反应(填吸热、放热),△H=      (用E1和E2表示)

 

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(每空4分,共12分)

(1)已知:TiO2(s)+2Cl2 (g)===TiCl4(l)+O2(g)    ΔH=+140 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)===2CO(g)             Δ H=-221 kJ·mol-1

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式:                        

(2)在25℃,101KPa时,CO的燃烧热为280kJ/mol,写出 CO的燃烧热的热化学方程式:                

(3)在火箭推进器中以肼(N2H4)作为燃料,可以选O2或NO2作为氧化剂,如果以氧气作为氧化剂,其化学反应与能量关系如下,

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请写出该反应的热化学方程式       

 

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4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2A(g)+B(g)满分5 manfen5.com2C(g),若经 2 s(后测得C的浓度为0.6 mol·L-1 现有下列几种说法其中正确的是

A用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1

B用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1

C2 s 时物质 A的转化率为70% 

D2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L-1

 

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