以下离子方程式正确的是
A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
B．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2+ + OH－ = BaCO3↓+ H2O
C．NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3－ = SO32- + H+
D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2 - + 2H2O 
H2S + 2OH－
下列各组离子可能大量共存的是
A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32—、K＋、ClO－、AlO2—
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO3—、Cl－、NH4+、CO32—
C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32—
D．中性透明溶液：K＋、HCO
、NO3—、Fe3+、SO42－
设NA表示阿伏加德常数的数值，下列叙述中不正确的是
A．常温常压下，20g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA
B．常温常压下，32g O2—离子中所含电子的数目为17NA
C．含0.01mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.02NA
D．53g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA
下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A．水溶液的导电能力很弱
B．熔化状态时不导电
C．在水溶液中，存在分子
D．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
（10分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 2.0 | 1.0 | 0.8 | 0.7 | 0.7 | 0.7 |
（1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是 热反应。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是 用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v =
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
(10分)在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD。由此推断：
（1）生成D的反应速率 。
（2）B的平衡浓度为 。
（3）A的转化率为 。
（4）该温度下的平衡常数K＝ 。
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率 。(填“增大”或“减小”或“不变”)
