现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表,据此，将乙二醇和丙三醇互相...

现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表,据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是

A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法

D 【解析】试题分析：根据表中数据可知乙二醇、丙三醇都易溶于水和乙醇，所以二者是互溶的液体，二者的沸点相差较大，所以用蒸馏的方法分离，答案选D。考点：考查混合物分离方法的判断

考点分析：

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以下离子方程式正确的是

A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

B．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2+ + OH－ = BaCO3↓+ H2O

C．NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3－ = SO32- + H+

D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2 - + 2H2O H2S + 2OH－

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下列各组离子可能大量共存的是

A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32—、K＋、ClO－、AlO2—

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO3—、Cl－、NH4+、CO32—

C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32—

D．中性透明溶液：K＋、HCO、NO3—、Fe3+、SO42－

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设NA表示阿伏加德常数的数值，下列叙述中不正确的是

A．常温常压下，20g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA

B．常温常压下，32g O2—离子中所含电子的数目为17NA

C．含0.01mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.02NA

D．53g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA

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下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A．水溶液的导电能力很弱

B．熔化状态时不导电

C．在水溶液中，存在分子

D．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

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（10分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	2.0	1.0	0.8	0.7	0.7	0.7

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（1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是热反应。

（2）下图中表示NO2的变化的曲线是用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v =

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（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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