Question

将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol／L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1^-浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为5：1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、1.12gFe的物质的量是1.12g/56g/mol=0.02mol，25 mL 2 mol／L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量是0.025L×2 mol／L=0.05mol，根据Fe+2Fe3+=3 Fe2+，可知，Fe3+有剩余，溶液为黄色，错误；B、因为 铁离子有剩余，所以往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，正确；C、生成的亚铁离子的物质的量是0.02mol×3=0.06mol，剩余铁离子的物质的量是0.05mol-0.02mol×2=0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，错误；D、氧化产物是Fe被氧化得到的亚铁离子，为0.02mol，还原产物是铁离子被还原得到的亚铁离子为0.04mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，错误，答案选B。

考点：考查Fe与铁离子反应的有关判断与计算