Question

(8分)工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：

（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_____________________________(任写一条)。

（2）已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。

在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反应后,放出的热量___________(填“<” “>” “=”)92.4kJ，理由是                                           。

（3）写出氨催化氧化的化学方程式：___________________________________________________。

Answer

(8分)（ 1）可做氮肥等；

（2）<, 在常温常压条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,所以放出的热量小于92.4kJ；

（3）4NH3+5O24NO+6H2O

【解析】

试题分析：（1）硝酸铵中含有N元素，是农作物需要的元素，所以可作氮肥；

（2）可逆反应中，氮气与氢气不会完全转化，所以向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量小于92.4kJ；理由就是在常温常压条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,所以放出的热量小于92.4kJ；

（3）氨气与氧气在催化剂、加热的条件下反应生成NO和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。

考点：考查可逆反应的热效应的判断，化学方程式的书写