Question

(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^— + 4H⁺ + 3e^-NO↑+2H₂O； KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                                 。

（2）反应中硝酸体现了                等化学性质。

（3）反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是       mol。

（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加，原因是                       。

Answer

(8分) （1） 14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O （2） 酸性 氧化性

（3） 0.6 （4） 使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成

【解析】

试题分析：（1）根据题意，硝酸根离子被还原，作氧化剂，则还原剂中元素的化合价升高，根据所给物质，则Cu2O中Cu元素的化合价是+1价，被氧化到+2价，与硝酸发生氧化还原反应生成铜离子，硝酸被还原为NO，则发生的化学方程式是14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O；

（2）在该反应中，硝酸部分被还原，作氧化剂，所以硝酸体现了酸性和氧化性；

（3）若生成0.2molNO气体，每生成1个NO，则得到3个电子，所以生成0.2molNO时转移电子的物质的量是0.2mol×3=0.6mol；

（4）甲的物质的量固定，转移的电子的物质的量固定，当被还原硝酸的物质的量增加，说明还原产物中N元素的化合价部分升高，所以原因是硝酸的浓度过高，产物中有二氧化氮生成。

考点：考查氧化还原反应的分析判断，氧化还原反应的计算