Question

(14分)如下图中A～J分别代表有关反应中的一种中学化学常见单质或化合物,其中B、C、D、I均为无色气体，G为白色沉淀。(部分产物和反应条件已略去)

（1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为                 。

（2）实验室检验B的方法是                                             。

（3）写出上述由I生成J的化学方程式：                                    。

（4）写出C和少量Na[Al(OH)₄]溶液反应的离子方程式：                                。

（5）若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择      (填代号)。

A．石灰石 

B．稀硝酸 

C．稀硫酸    

D．稀盐酸  

E．纯碱

所需气体发生装置是     (填代号)；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为________________________。

Answer

(14分) （1） NH4HCO3

（2）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,若出现白烟,证明是NH3

或用湿润的红色石蕊试纸靠近,若试纸变蓝,证明是NH3

（3）4NO+3O2+2H2O4HNO3

（4）CO2+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+ HCO3-

（5）C、E A 分液漏斗、圆底烧瓶

【解析】

试题分析：根据流程图可知，G是C与四羟基合铝酸根离子反应生成的沉淀，所以G是氢氧化铝沉淀；C是二氧化碳；二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，所以D是氧气，E是碳酸钠；A加热得到气体的混合物，其中含有二氧化碳，则A是碳酸盐或碳酸氢盐，根据所学知识，碳酸铵或碳酸氢铵分解产生的产物全部是气体，所以A是碳酸氢铵或碳酸铵；则B是氨气，氨气与氧气发生催化氧化得到NO和水，所以I是NO，H是水，NO、水、氧气发生反应生成硝酸，所以J为硝酸，硝酸与碳酸钠反应也可生成碳酸氢钠，则F是碳酸氢钠，符合少量四羟基合铝酸根离子与二氧化碳反应的产物。

（1）A加热后得到等物质的量的B和C，则A 是碳酸氢铵，化学式为NH4HCO3；

（2）B是氨气，实验室检验B的方法是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,若出现白烟,证明是NH3；

或用湿润的红色石蕊试纸靠近,若试纸变蓝,证明是NH3；

（3）NO、水、氧气发生反应生成硝酸，化学方程式为4NO+3O2+2H2O4HNO3；

（4）二氧化碳和少量Na[Al(OH)4]溶液反应，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式是CO2+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+ HCO3-；

（5）若实验室要制备纯净的物质二氧化碳(可含水蒸气)所需试剂最好选择稀硫酸和碳酸钠，因为盐酸易挥发，制取的二氧化碳气体中易混有HCl，所以选择稀硫酸，而稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶，附着在石灰石表面，反应速率减慢，所以不能选择石灰石，因此答案选CE；制取二氧化碳属于固液制取气体不需加热的装置，所以选择A装置，不选择C装置是因为碳酸钠为粉末状固体，启普发生器不能起到即关即停的目的；A装置中的仪器名称为分液漏斗、圆底烧瓶。

考点：考查物质的推断，氨气的检验，性质的应用，实验装置的选择，离子方程式的书写