设nA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L CHCl3含有0.5 nA个CHCl3分子
B．常温常压下，16 g O3含有8nA个电子
C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有0.1nA个氢离子
D．27g铝片投入足量浓HNO3中生成nA个NO分子
下列离子在溶液中能大量共存的一组是
A．K＋、H＋、ClO－、SO32－ B．Fe3＋、Mg2＋、NO3－、CO32－
C．Na＋、Ca2＋、HCO3－、OH－ D．Al3＋、NH4＋、Cl－、SO42－
下列说法正确的是
A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
B．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能
D．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
(14分)如下图中A～J分别代表有关反应中的一种中学化学常见单质或化合物,其中B、C、D、I均为无色气体，G为白色沉淀。(部分产物和反应条件已略去)
（1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为 。
（2）实验室检验B的方法是 。
（3）写出上述由I生成J的化学方程式： 。
（4）写出C和少量Na[Al(OH)4]溶液反应的离子方程式： 。
（5）若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择 (填代号)。
A．石灰石
B．稀硝酸
C．稀硫酸
D．稀盐酸
E．纯碱
所需气体发生装置是 (填代号)；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为________________________。
(10分)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下:
（1）SiO2的用途广泛,试写出其中的一种重要用途 ;
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外,还含有的金属阳离子有 ;
（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是 ,
鼓入空气并充分搅拌的目的是（用化学方程式表示）： 。
（4）在工业生产中,步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是 ________。
(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3— + 4H+ + 3e-
NO↑+2H2O； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。
（2）反应中硝酸体现了 等化学性质。
（3）反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。
（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加，原因是 。
