Question

50℃时，0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液pH＝12，下列判断正确的是

A．c(OH^－)＝10^－2mol·L^－1   

B．加入少量NaOH固体，c(Na^＋)和c(CO₃^2－)均增大

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋c(CO₃^2－)

D．2c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、因为50℃时，Kw未知，则pH＝12，只能说明氢离子浓度为10-12mol/L，则氢氧根离子浓度无法计算，错误；B、碳酸钠溶液中，存在CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡正向移动，c(Na＋)和c(CO32－)均增大，正确；C、根据电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，错误；D、根据物料守恒，则c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)，错误，答案选B。

考点：考查电解质溶液中离子浓度的判断，水解平衡移动的判断，守恒规律的应用